Contoh Soal Ikatan Kimia Beserta Jawabannya
contoh soal tentang ikatan kimia beserta jawabanya
1. contoh soal tentang ikatan kimia beserta jawabanya
pertanyaannya :
Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …
a. NaCl dan KBr
b. CH4 dan NH3
c. SO2 dan HCl
d. H2O dan KBr
e. KCl dan HCl
Jawabannya A :
Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A
Na dan K golongan I A
Cl dan Br golongan VII A
2. Uraikan 2 ikatan kimia disertai dengan contohnya
Jawaban:
1. Ikatan Ion
Ikatan ion terbentuk akibat adanya melepas atau menerima elektron oleh atom-atom yang berikatan. Atom-atom yang melepas elektron menjadi ion positif (kation) sedang atom-atom yang menerima elektron menjadi ion negatif (anion). Ikatan ion biasanya disebut ikatan elektrovalen. Senyawa yang memiliki ikatan ion disebut senyawa ionik. Senyawa ionik biasanya terbentuk antara atom-atom unsur logam dan nonlogam. Atom unsur logam cenderung melepas elektron membentuk ion positif, dan atom unsur nonlogam cenderung menangkap elektron membentuk ion negatif. Contoh Ikatan Ion antara lain: NaCl, MgO, CaF2, Li2O, AlF3, dll.
2. Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron oleh atom-atom yang berikatan. Pasangan elektron yang dipakai bersama disebut pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen umumnya terjadi antara atom-atom unsur nonlogam, bisa sejenis.
Contoh ikatan kovalen antara lain: H20, HF, HCl, CO2, NH3, Cl2, I2, Br2, O2, dll.
Jangan lupa jadikan jawaban yang tercerdas ya.. ｡◕‿◕｡SEMOGA MEMBANTU ^_^
3. Contoh soal ikatan kovalen beserta jawabannya??
Bagaimana kecenderungan atom-atom berikut ini dalam mencapai kestabilan, jika ditinjau dari konfigurasi elektronnya?
1. 6C
2. 9F
3. 19K
4. 20Ca
5. 16S
6. 13Al
PEMBAHASAN :
1. 6C : 2 4 (menangkap 4e)
2. 9F : 2 7 (menangkap 1e)
3. 19K : 2 8 1 (melepas 1e)
4. 20Ca : 2 8 8 2 (melepas 2e)
5. 16S : 2 8 6 (menangkap 2e)
6. 13Al : 2 8 3 (melepas 3e)
4. contoh soal ikatan kimia kelas 10
ikatan lon
ikatan kovalen
ikatan logam
semoga benar
5. Buatlah 10 contoh soal tentang rumus kimia beserta jawabannya
Jawaban:
ContohSoalNo1
Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 48 gram C serta 8 gram H (Ar C = 12, Ar H = 1). Carilah rumus molekul senyawa itu apabila diketahui massa molekul relatifnya ialah 28!
Answer= Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah mencari terlebih dahulu rumus empirisnya. Adapun caranya ialah dengan rumus sebagai berikut.
nC : nH = mC/ArC : mH/ArH
Sehingga nC : nH = 48/12 : 8/1
nC : nH = 4 : 8
nC : nH = 1 : 2
Jadi, rumus empiris senyawa itu adalah CH2.
Dari rumus empiris senyawa CH2 bisa dicari Mr-nya. Berikut caranya.
Mr CH2 = (1 x Ar C) + 2 (x Ar H) = (1 x 12) + (2 x 1)
Hasilnya Mr CH2 = 14
Rumus molekul bisa ditentukan dengan rumus sebagai berikut.
Mr rumus molekul = n dikali (Mr rumus empiris)
28 = n x 14
n = 28 14= 2
Jadi, rumus molekul senyawa itu adalah (CH2)2 = C2H
ContohSoalNo2
Terdapat suatu senyawa yang mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen, sementara sisanya hidrogen. Apabila massa molekul relatif (Mr) senyawa itu adalah 180, maka tentukan rumus molekul senyawa tersebut (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1).!
Answer= Langkah pertama yang perlu anda lakukan ialah menentukan perbandingan massa antara atom C, H, serta O.
C/H/O = 40/6,67/53,33
Langkah selanjutnya ialah menentukan perbandingan mol antara atom C, H, serta O.
C : H : O = massa C/Ar C banding massa H/Ar H banding massa O/Ar O
C : H : O = 40/12 banding 6,67/1 banding 53,33/16
Hasilnya C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33
Lanjutkan dengan menyederhanakan perbandingan mol antara atom C, H serta O.
C : H : O = 3,33 banding 6,67 banding 3,33
C : H : O = 3,33/3,33 banding 6,67/3,33 banding 3,33/3,33
Hasilnya C : H : O = 1 : 2 : 1
Jadi, rumus empiris dari senyawa itu adalah CH2O.
Langkah terakhir, cari faktor pengali n untuk menentukan rumus molekulnya.
Mr = (Rumus Empiris)n
Mr = (CH2O)n
180 = (12 + {2 × 1} + 16) kali n
180 = 30n
6 = n
Jadi, rumus molekulnya (CH2O)6 = C6H12O6.
ContohSoalNo3
Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram mol-1 (Ar C = 12, H = 1, dan N = 14). Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut!
Answer= ■ Menentukan rumus empiris
Persentase nitrogen = 100% − (60% + 5%) = 35%
Misal massa senyawa = 100 g
Maka massa C : H : N = 60 : 5 : 35
Perbandingan mol C : mol H : mol N adalah sebagai berikut.
C : H : N = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa N/Ar N
C : H : N = 60/12 : 5/1 : 35/14
C : H : N = 5 : 5 : 2,5
C : H : N = 2 : 2 : 1
Maka rumus empiris (RE) = C2H2N
■ Menentukan rumus molekul
RE = C2H2N
Mr = 80
Memasukkan ke dalam persamaan:
(RE)n = Mr
(C2H2N)n = 80
[(2 × Ar C) + (2 × Ar H) + (1 × Ar N)]n = 80
[(2 × 12) + (2 × 1) + (1 × 14)]n = 80
(24 + 2 + 14)n = 80
(40)n = 80 n = 2
Dengan mengalikan RE dengan n akan kita peroleh RM sebagai berikut.
(RE)n = RM
(C2H2N)2 = RM
RM = C4H4N2
Jadi, rumus molekul (RM) = C4H4N2.
ContohSoalNo4
Tentukan RE senyawa yang mengandung 75% karbon dan 25% atom hidrogen! (Ar C = 12, H = 1)!
Answer= Perbandingan % C : % H = 75 : 25
Perbandingan massa C : H = 0,75 : 0,25
Maka, perbandingan mol C : mol H adalah sebagai berikut. Jadi perbandingan mol C : mol H = 1 : 4. Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4.
ContohSoalNo5
Rumus molekul dapat diartikan sebagai?
Answer= kelipatan dari rumus empirisnya
ContohSoalNo6
Diketahui suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH²0, jika sebanyak 4,2 gram senyawa diluapkan pada 435 K dan 1 atm, diperoleh volume uap sebesar 2,5 liter, bagaimana rumus molekul senyawa tersebut?
Answer= Diketahui:
m = 4,2 gram
T = 435 K
P = 1 atm
V = 2,5 liter
Ditanya: Rumus molekul?
Jawab: Asumsikan gas senyawa bersifat ideal maka jumlah mol uap dicari menggunakan persamaan gas ideal, yaitu:
[tex]n \times \frac{pv}{rt} = \frac{1 \times 2 .5}{0.082 \times 435} = 0.07 \: mol[/tex]
Setelah jumlah mol diketahui, selanjutnya menentukan massa molekul relatif senyawa (Mr) yang dapat dihitung melalui massa molar, nilai massa molar juga menyatakan nilai massa molekul relatif dari senyawa.
[tex]mr \times \frac{1}{0.07 \: mol} \times 4.2 \: gram = 60 \: gram \: atau \: mol[/tex]
Dengan demikian massa molekul relatif adalah 60 sma.
Massa molekul relatif merupakan kelipatan dari massa rumus empiris. Dari rumus empiris, diketahui senyawa tersusun dari saru atom C, dua atom H dan satu atom O. Dengan demikian:
Mr = n x (Ar C + 2 Ar H + Ar O)
60 = n x (12 + 2 + 16)
60 = n x 30
n = 2
dengan n = 2, rumus molekul senyawa tersebut adalah: 2 x (CH2O) = C2H4O2
Jadi, rumus molekul senyawa adalah C2H4O2. Berdasarkan rumus molekul dan sifat-sifat senyawa diketahui bahwa senyawa tersebut adalah asam asetat.
Penjelasan:
Contoh soal sampe No 6 saja ya kak Yg lain² masih lupa // Maaf kalau ada kesalahan soal/jawabannya
SemogaMembantu&SemangatBelajar
6. Buatlah 5 contoh ikatan kimia beserta sifatnya
1. ikatan ion
2. ikatan kovalen
3. ikatan kovalen koordinasi
4. ikatan logam
5. ikatan kovalen polar dan non - polar
7. penjelasan tentang kimia unsur beserta contoh soal dan jawabannya?
Unsur kimia, atau hanya disebut unsur, adalah zat kimia yang tidak dapat dibagi lagi menjadi zat yang lebih kecil, atau tidak dapat diubah menjadi zat kimia lain dengan menggunakan metode kimia biasa.
Partikel terkecil dari unsur adalah atom. Sebuah atom terdiri atas inti atom (nukleus) dan dikelilingi oleh elektron. Inti atom terdiri atas sejumlah proton dan neutron. Hingga saat ini diketahui terdapat kurang lebih 117 unsur di dunia.
Soal dan jawaban tentang Kimia Unsur1. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah ….
A. perubahan warna
B. perubahan suhu
C. terjadinya endapan
D. kekerasan atau kelunakan
E. timbulnya gas Jawab: D
~semoga membantu
~kesalahan jawaban dan tulisan harap dimaklumi
~jika jawaban saya sangat memuaskan Tandai saya sebagai Yang Terbaik
unsur kimia adalah materi yang tidak dapat dipisahkan melalui proses sederhana. 117 unsur yang terbagi menjadi 16 golongan dan 7 perioda.
unsur 88 Ra berada pada golongan...?
jawab : 81=2+8+8+18+18+32+2
karena yang terakhir 2 maka periode 2a
8. tolong jawab soal kimia tentang ikatan kovalen tunggal yang bagian d beserta gambarnya dikumpul besok
xI (6xe) ditambah soal nyaSudah dijelaskan di foto
9. Sebutkan jenis jenis ikatan kimia,dan berikan penjelasan beserta contohnya
1) Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tarik menarik elektro statis antara ion ositif dan ion negatif.
Contoh ikatan ion antara lain: NaCl, NaF, KI dan lain – lain.
2) Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama pasangan elektron oleh dua atom yang saling berikatan.
Contoh ikatan kovalen yaitu: NH3, CH4, PCl5, dan lain – lain.
3)Ikatan hidrogen terjadi antara molekul – molekul yang sangat polar dan mengandung atom hidrogen.
Contoh ikatan hidrogen adalah: HF, OH, dan NH.
10. buatlah 20 soal esai beserta Jawaban nya tntng materi ikatan kimia
20 soal esai beserta jawaban tentang materi ikatan kimia
PembahasanSoal 1
Golongan berapa yang memiliki unsur paling stabil? Jelaskan!
Jawab :
Golongan paling stabil adalah golongan VIIIA atau disebut gas mulia. Hal ini karena elektron valensi pada golongan gas mulia sudah penuh membentuk oktet atau duplet.
.
Soal 2
Apa sebutan untuk unsur yang sudah stabil membentuk elektron valensi 8?
Jawab :
8 = Oktet
.
Soal 3
Apa sebutan untuk unsur yang stabil dengan membentuk elektron valensi 2?
Jawab :
2 = duplet
.
Soal 4
Tuliskan konfigurasi masing-masing unsur pada golongan gas mulia!
Jawab :
₂He = 2
₁₀Ne = 2. 8
₁₈Ar = 2. 8. 8
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8
₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8
.
Soal 5
Pada golongan gas mulia, unsur apakah yang stabil tidak membentuk oktet melainkan membentuk duplet?
Jawab :
Unsur He (helium)
₂He = 2
.
Soal 6
Bagaimana cara unsur logam mencapai kestabilan?
Jawab :
Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif sehingga memiliki elektron valensi stabil yaitu okte/duplet.
.
Soal 7
Bagaimana cara unsur non logam mencapai kestabilan?
Jawab :
Unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif sehingga memiliki elektron valensi stabil yaitu okte/duplet.
.
Soal 8
Apa yang disebut struktur lewis?
Jawab :
Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot)
.
Soal 9
Bagaimana unsur O (oksigen) mencapai kestabilan seperti gas mulia?
Jawab :
₈O = 2. 6
maka akan mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.
₈O (2. 6) + 2e → O²⁻ (2. 8)
konfigurasi elektron O²⁻ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
.
Soal 10
Bagaimana unsur Na (natrium) mencapai kestabilan seperti gas mulia?
Jawab :
₁₁Na = 2. 8. 1
maka akan mencapai kestabilan dengan melepas satu elektron membentuk ion positif satu.
₁₁Na (2. 8. 1) → Na⁺ (2.8) + e
konfigurasi elektron Na⁺ = 2. 8 serupa dengan konfigurasi gas mulia Ne
.
Soal 11
Apa yang dimaksud ikatan ion?
Jawab :
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain.
.
Soal 12
Sebutkan 3 sifat ikatan ion!
Jawab :
1. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi
2. Kelarutan dalam air
3. Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan arus listrik
.
Soal 13
Tuliskan reaksi pembentukan ikatan ion pada senyawa KF!
Jawab :
₁₉K dan ₉F
₁₉K = 2. 8. 8. 1
₉F = 2. 7
₁₉K (2. 8. 8. 1) → [tex]K^{+}[/tex] (2. 8. 8) + e
₉F (2. 7) + e → [tex]F^{-}[/tex] (2.8)
____________________________________ +
[tex]K^{+}[/tex] + [tex]F^{-}[/tex] → KF
.
Soal 14
Apa yang dimaksud ikatan kovalen?
Jawab :
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom.
.
Soal 15
Sebutkan 3 sifat ikatan kovalen!
Jawab :
1. Pada suhu kamar berwujud gas, sebagian ada juga yang berwujud cair dan padat
2. Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik dan kovalen non polar tidak dapat menghantarkan listrik
3. Mempunyai titik didih dan titik leleh yang relatif rendah
.
Soal 16
Apa yang dimaksud ikatan kovalen tunggal?
Jawab :
Ikatan kovalen tunggal (-) adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama.
.
Soal 17
Apa yang dimaksud ikatan kovalen rangkap dua?
Jawab :
Ikatan kovalen rangkap dua (=) adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama.
.
Soal 18
Sebutkan 3 senyawa yang terbentuk dari ikatan ion!
Jawab :
NaCl
K₂O
MgBr₂
.
Soal 19
Sebutkan 3 senyawa yang terbentuk dari ikatan kovalen!
Jawab :
HCl
H₂O
CO₂
.
Soal 20
Gambarkan struktur lewis untuk pembentukan ikatan pada O₂!
Jawab :
₈O = 2. 6
Atom O memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8
Agar antara atom O dapat mencapai kestabilan membentuk oktet (8). Maka atom O harus menerima 2 elektron, sedangkan atom O lainnya juga harus menerima 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8). Maka, 1 atom O berikatan dengan 1 atom O yang lainnya. Sehingga atom O menerima 2 elektron dari atom O yang lainnya kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan. Berdasarkan gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa O₂ terdapat 1 ikatan kovalen rangkap dua.
[tex]\mathbf{\bold{Pelajari~Lebih~Lanjut}}[/tex]
Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/1842761 Struktur lewis https://brainly.co.id/tugas/12978410 Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765 Ikatan NH3 https://brainly.co.id/tugas/21748739 Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\mathbf{\bold{Detil~Jawaban}}[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar
11. contoh soal berserta jawabannya tentang hukum dasar kimia
Sejumlah logam besi dipijarkan dengan 3,2 gram belerang menghasilkan 8,8 gram senyawa besi(II) sulfida. Berapa gram logam besi yang telah bereaksi?
Pembahasan:
Reaksinya:
Fe(s) + S(s) ---> FeS(s)
xgr 3,2gr 8,8gr
Menurut hukum kekekalan massa:
Massa sebelum bereaksi = Massa sesudah bereaksi
(x + 3,2) gr = 8,8 gr
x = (8,8-3,2) gr = 5,6 gram
12. contoh soal tentang struktur atom dan ikatan kimia
contoh soal tentang struktur atom
1) atom X memiliki nomor atom 26. Tentukan jumlah proton dan elektron jika atom tersebut membentuk ion +3?
2) nomor atom Al=13 maka jumlah elektron Al +3 adalah...
conth soal tentan ikatan kimia
1) Unsur 9Y berikatan dengan unsur 19K membentuk suatu senyawa. jenis ikatan yang terbentuk adalah...
13. contoh soal jenis jenis ikatan kimia
Jawaban:
-ikatan ionik
-ikatan kovalen
-ikatan kovalen koordinasi
-ikatan hidrogen
-ikatan logam
Penjelasan:
14. Sebutkan jenis jenis ikatan kimia,dan berikan penjelasan beserta contohnya
Jawaban:
Ikatan terbagi menjadi 3 jenis, yaitu:
1. Ikatan Ion (Ikatan Elektrovalen)
Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk dari adanya gaya tarik menarik antara ion positif dan ion negatif. Ion positif terbentuk dikarenakan unsur logam melepaskan elektronnya, sedangkan ion negatif terbentuk dikarenakan unsur non-logam menerima elektron.
Contoh
Ikatan antara 11Na dengan 17Cl.
K L M
11Na : 2 8 1, melepas 1 elektron membentuk Na+ : 2 8
17Cl : 2 8 7, menerima 1 elektron membentuk Cl- : 2 8 8
Na → Na++e-
Cl+e- → Cl-
––––––––––––––––– +
Na + Cl → Na+ + Cl-
Na+ + Cl- membentuk ikatan ion NaCl (natrium klorida)
2. Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk antara unsur non-logam dengan unsur non-logam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron.
Contoh:
1)Pembentukan ikatan antara 1H dengan 7N membentuk NH3. nh3
2)Contoh:
Ikatan : N − N N = N N ≡ N
Panjang Ikatan (Å) : 1,47 1,24 1,10
Energi Ikatan (KJ/mol)
3. Ikatan Logam
Sifat-sifat yang dimiliki unsur logam adalah sebagai berikut.
a. pada suhu kamar umumnya padat
b. mengilap
c. menghantarkan panas dan listrik dengan baik
d. dapat ditempa dan dibentuk
Dalam bentuknya yang padat, atom-atom logam tersusun dalam susunan yang sangat rapat atau closely packed. Susunan logam terdiri dari ion-ion logam yang terdapat dalam lautan elektron.
semoga membantu:)
15. apa yang dimaksud dengan penyimpangan hukum oktet dalam ikatan kimia,beserta 5 contoh!!
gak tau tggfyfdyrygdhhhht woka woka penyimpangan oktet adalah senyawa yang tidak membentuk 8 dalam ikatan kovalen
contohnya= PCl5, BCl3, BeCl2
Posting Komentar untuk "Contoh Soal Ikatan Kimia Beserta Jawabannya"